Gallium
31
Ga
Gruppe
13
Periode
4
Blokk
p
Proton
Elektron
Nøytron
31
31
39
Generelle eigenskapar
Atomnummer
31
Atommasse
69,723
Massetal
70
Kategori
Metall
Farge
Sølv
Radioaktiv
Nei
Frå det latinske ordet Gallia, Frankrike; òg frå latin gallus, ei omsetjing av Lecoq, ein hane
Krystallstruktur
Basesentrert ortorombisk
Historie
I 1871 vart eksistensen av gallium fyrst spådd av den russiske kjemikaren Dmitri Mendelejev, som kalla grunnstoffet eka-aluminium.
Gallium vart oppdaga spektroskopisk av den franske kjemikaren Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875 ved hjelp av det karakteristiske spektrumet ved undersøking av ei sfaleritt-prøve.
Seinare det året fekk Lecoq det frie metallet ved elektrolyse av hydroksid-løysing i kaliumhydroksidløysing.
Gallium vart oppdaga spektroskopisk av den franske kjemikaren Paul Emile Lecoq de Boisbaudran i 1875 ved hjelp av det karakteristiske spektrumet ved undersøking av ei sfaleritt-prøve.
Seinare det året fekk Lecoq det frie metallet ved elektrolyse av hydroksid-løysing i kaliumhydroksidløysing.
Elektron per energinivå
2, 8, 18, 3
Elektronkonfigurasjon
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium har ein sterk tendens til å underkjølast under smelte-/frysepunktet sitt
Fysiske eigenskapar
Tilstandsform
Fast stoff
Tettleik
5,907 g/cm3
Smeltepunkt
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Kokepunkt
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Smeltevarme
5,59 kJ/mol
Fordampingsvarme
256 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,371 J/g·K
Førekomst i jordskorpa
0,0019%
Førekomst i universet
1×10-6%
CAS-nummer
7440-55-3
PubChem CID-nummer
5360835
Atom eigenskapar
Atomradius
135 pm
Kovalent radius
122 pm
Elektronegativitet
1,81 (Paulings skala)
Ioniseringspotensial
5,9993 eV
Molart volum
11,8 cm3/mol
Termisk konduktivitet
0,406 W/cm·K
Oksidasjonstrinn
1, 2, 3
Bruksområde
Gallium fuktar glas eller porselen og dannar eit strålande spegel når det vert måla på glas.
Det vert mykje nytta i dotering av halvleiarar og produksjon av faste krinsar som transistorar.
Galliumlegeringar med lav smeltepunkt vert nytta i nokre medisinske termometrar som ikkje-giftige erstatningar for kvikksølv.
Galliumarsenid er i stand til å omgjere elektrisitet direkte til koherent lys.
Det vert mykje nytta i dotering av halvleiarar og produksjon av faste krinsar som transistorar.
Galliumlegeringar med lav smeltepunkt vert nytta i nokre medisinske termometrar som ikkje-giftige erstatningar for kvikksølv.
Galliumarsenid er i stand til å omgjere elektrisitet direkte til koherent lys.
Gallium er rekna for å vera ikkje-giftig
Isotopar
Stabile isotopar
69Ga, 71GaUstabile isotopar
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga