Fluor
9
F
Gruppe
17
Periode
2
Blokk
p
Proton
Elektron
Nøytron
9
9
10
Generelle eigenskapar
Atomnummer
9
Atommasse
18,9984032
Massetal
19
Kategori
Halogen
Farge
Fargelaus
Radioaktiv
Nei
Frå latin og fransk fluere, flyta eller flod
Krystallstruktur
Basesentrert monoklin
Historie
I 1529 skildra Georgius Agricola bruken av flusspat som fluss.
I 1670 fann Heinrich Schwandhard at glas vart etsa når det vart utsett for flusspat behandla med syre.
I 1810 foreslo den franske vitskapsmannen André-Marie Ampère at flussyre var ei forbinding av hydrogen med eit nytt grunnstoff.
Grunnstoffet vart endeleg isolert i 1886 av Henri Moissan.
I 1670 fann Heinrich Schwandhard at glas vart etsa når det vart utsett for flusspat behandla med syre.
I 1810 foreslo den franske vitskapsmannen André-Marie Ampère at flussyre var ei forbinding av hydrogen med eit nytt grunnstoff.
Grunnstoffet vart endeleg isolert i 1886 av Henri Moissan.
Elektron per energinivå
2, 7
Elektronkonfigurasjon
[He] 2s2 2p5
Fluor reagerer valdsamt med vatn og dannar oksygen
Fysiske eigenskapar
Tilstandsform
Gass
Tettleik
0,001696 g/cm3
Smeltepunkt
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Kokepunkt
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Smeltevarme
0,26 kJ/mol
Fordampingsvarme
3,27 kJ/mol
Spesifikk varmekapasitet
0,824 J/g·K
Førekomst i jordskorpa
0,054%
Førekomst i universet
0,00004%
Biletkreditering: Images-of-elements
Fluorgass, men berre som fotomontasje, fordi fluor reagerer sjølv med glas
CAS-nummer
7782-41-4
PubChem CID-nummer
24524
Atom eigenskapar
Atomradius
42 pm
Kovalent radius
64 pm
Elektronegativitet
3,98 (Paulings skala)
Ioniseringspotensial
17,4228 eV
Molart volum
17,1 cm3/mol
Termisk konduktivitet
0,000279 W/cm·K
Oksidasjonstrinn
-1
Bruksområde
Fluorforbindelsar, inkludert natriumfluorid, vert nytta i tannkrem og drikkvatn for å hindre tannhol.
Hydroklorofluorkarbonar (HKFK) og hydrofluorkarbonar (HFK) tener no som erstatningar for KFK-kjølemiddel.
Fluor og sambindingane vert nytta i handsaming av kjernebrensel.
Hydroklorofluorkarbonar (HKFK) og hydrofluorkarbonar (HFK) tener no som erstatningar for KFK-kjølemiddel.
Fluor og sambindingane vert nytta i handsaming av kjernebrensel.
Fluor er svært giftig og etsande
Isotopar
Stabile isotopar
19FUstabile isotopar
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F